原标题：2020扬州市高三期初测验各科试题及答案汇总 附知识点
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附：高中知识点之氧化复原反响知识点概括
一、概念：凡有元素化合价升降的反响。
二、特色：任何氧化复原反响中，氧化与复原一起并存缺一不可，并且得失电子总数持平。
三、有关概念联系：
（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反响，指反响进程，均指元素而言。化合价升高。
（2）复原、被复原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反响，指反响进程，均指元素而言，化合价下降。
（3）氧化性、氧化才能、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。自身被复原，使对方被氧化指反响物。
（4）复原性、复原才能、复原剂：同一概念。指失电子的物质。自身被氧化，使对方被复原指反响物。
（5）氧化产品：复原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）复原产品：氧化剂得电子被复原成的生成物。
四、价态与氧化剂、复原剂的联系：
（1）元素为最低价态时，只具有复原性。I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中心价态时，既具有氧化性，又具有复原性。
五、氧化复原反响与根本反响类型联系：
（1）是化学反响的两种不同的分类法。即氧化复原反响；非氧化复原反响。
（2）置换反响：必定是氧化复原反响。复分化反响：必定对错氧化复原反响。化合、分化反响：部份是氧化复原反响，部分对错氧化复原反响。
六、表明电子搬运的方向和数意图办法：
（1）单线桥式：
特色：清晰表明氧化复原反响中电子搬运的方向和数目。并且箭头方向必定是由复原剂指向氧化剂
（2）双线桥式：
特色：清晰表明氧化或复原时元素自身得失电子改变状况。箭头不表明电子搬运方向。并且箭头都是由反响物指向生成物，所以在线桥上必定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（复原性）相对强弱判别：
（1）可根据若干反响条件的差异判别：
条件越简单，反响速率越快，氧化性（复原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判别反响中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化才能：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可根据金属活动次序表判别：排位越后的金属，其原子的复原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（可是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可根据元素在同期表的方位判别：
从左到右：金属单位的复原性顺次削弱，非金属单质的氧化性逐步加强。
从上到下：金属单质的复原性顺次增强，非金属单质的氧化性逐步削弱。
（4）可根据详细反响进行判别：
理论根据：氧化剂1＋复原剂1＝氧化剂2（氧化产品）＋复原剂2（复原产品）。
氧化才能：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产品）。
复原才能：复原剂1＞复原剂2（复原产品）。
例：判别下列反响中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D
※（5）根据电极反响判别：
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先分出（被复原）则氧化性越强，而由这种金属单质的复原性越弱，其金属生动性越弱。
※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②试验确认它们复原性强弱次序：①将A与B浸在稀H2SO4顶用导线衔接，A上有气体逸出，B逐步溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先分出C（运用惰性电极）。
A．A＞B＞C；B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A；D．C＞A＞B
选：B
（6）根据元素化合价判别：
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有破例如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
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